Question

20 g de gás oxigênio (o2) ocupam o volume de 4L a 27 °C. Determine a pressão exercida. Dados a massa molar O=16g/mol é R=0,082atm. L/Mol. K

Answer 1

Resposta:

P = 3,84 atm

Explicação:

PV = nRT

P = nRT / V

n = 20g / 32 g/mol

n = 0,625 mol

T= 27ºC = 300 K

R = 0,082 atm.L/ mol.K

V = 4L

P = nRT / V

P = 0,625 . 0,082 . 300 / 4

P = 15,375 / 4

P = 3,84 atm