Question

20,20 g de ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de bário (BaCl2) reagem produzindo sulfato de bário (BaSO4) e ácido clorídrico (HCl): H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl. Determine a massa de cloreto de bário .

a)42,87g

b)52,78g

c)32,78g

d)21,43g

PRECISO PRA HOJE!!!!

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Answer 1

Resposta:

a)42,87g

Explicação:

massas molares:

M.M. H2SO4 = 98,1 g/mol

M.M. BaCl2 = 208,2 g/mol

A reação é: 1 mol de ácido sulfúrico (H2SO4) reage com 1 mol de cloreto de bário ( BaCl2):

$H_2SO_4 + BaCl_2 → BaSO_4 + 2 \: \: HCl$

Precisamos descobrir quantos mols de H2SO4 tem em 20,20g. Pois será a mesma quantidade de mols que reagiram de BaCl2.

A quantidade (ou número) de mols n é dada pela divisão da massa da substância pela massa molar dessa substância:

$n = \frac{m}{M.M. }$

Do enunciado, m(H2SO4) = 20,20g que pode ser substituido na fórmula:

$n = \frac{20.20 \: g}{98.1 \: g \: /mol} = \frac{20.20}{98.1} \times \frac{mol}{1}$

n = 0,206

Agora, usando a mesma formula calculamos quanto de massa 0,206 mol de BaCl2 tem:

$n = \frac{m}{M.M. } \\ 0.206 \: mol \: = \frac{m}{208.1 \: g/mol} \\0.206 \: mol = \frac{m}{208.1 \: g}.mol$

mol aparece multiplicando ambos os lados, então pode ser "cancelado", e ficamos com:

m = 0,206 ×208,1 g

m = 42,87 g ( de BaCl2)

( alternativa A)