Question

20,0 cm³ de acido sulfurico 98% em massa e densidade 1,84 g/ml são misturados a 0,800 L NaOH 0,9 mol/l? determine o ph da solução final e as concentrações em mol/l da soluçao final em relação ao ácido, base e sal

Answer 1

20 cm³ = 0,02 L

MM H2SO4 = 98 g / mol

98% = 0,98

vamos encontrar a Molaridade.

M . MM = Título(%) . densidade. 1000

M . 98 = 0,98 . 1,84 . 1000

M =18,4 mol /L

1 L -------- 18,4 mol
0,02L---------x

x = 0,368 mol de H2SO4

agora vamos descobrir o n°mol da base

mol de NaOH = 0, 800 L x 0,9 mol /L =    0,72 mol

reação :

   1 H2SO4 +  2  NaOH →  1 Na2SO4  +  2  H2O
   1mol-----------2mol
      x-------------0,72 mol

x =0,36 mol de ácido  é o necessário para reação ser completa. Porém observe  que temos um pouco a mais que isso ( 0,368 mol)
ou seja, temo um excesso de :  0,368 - 0,36  =  0,008 mol de H2SO4

e justamente esse excesso que torna o meio ácido.

o volume final = 0,02 L + 0,8 L =0,82 L

Molaridade do ácido em excesso =  0,008 mol / 0,82 L = 0,00976 M


O H2SO4 libera dois moles de H+

logo a [H+] = 2 x 0,00976 M  = 0,01952 M

pH = -log [H+]

pH = - log [ 0,01952 ]

pH = 1,71

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a base é toda consumida, logo [ Base] = 0

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agora vamos encontrar a [Sal]. Como o limitante e a base, precisamos usar seus valores . Pois ela que limita a reação

   1 H2SO4 +  2  NaOH →  1 Na2SO4  +  2  H2O
                         2mol-----------1mol
                         0,72mol----------x

x = 0,36 mol  e o volume final = 0,82 L

M sal = 0,36 / 0,82 = 0,44 mol /L



resp:

 concentração final do ácido = 0,00976 M

 pH = 1,71

Concentração final da base = 0


concentração do sal formado = 0,44 M
 

ass: Ernani Siva       (Uern)