2) Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético: * 1 ponto a) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos. B) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior. C) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior. D) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
Soluções para a tarefa
Resposta:C) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.
Explicação:
Sobre a formação de ácido acético, pode-se concluir que é correto o que se afirma em: Alternativa C:
- É mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior
Neste caso, temos a reação química de acetato de sódio anidro (CH₃COONa) com bissulfato de sódio (NaHSO₄) para a formação de ácido acético, a qual é feita por dois procedimentos diferentes usando a mesma quantidade e temperatura.
Então, devido a que nas soluções aquosas concentradas acontece um maior número de colisões entre os reagentes o que causa que a reação seja mais rápida, ao contrário dos reagentes sólidos triturados, onde o número de choques é menor e por tanto mais lenta.
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