Question

2 — (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era mistu- rado com água, produzindo Ca(OH)2 , que reagia lentamente com o CO2 ‚atmosférico, dando calcário: Ca(OH)2(s) CO2(g) ➞ CaCO3(s) H2 O(g) Substância ΔHf (kJ/mol) Ca(OH)2 — 986,1 CaCO3 — 1.206,9 CO2 — 393,5 H2 O — 241,8 A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a: a) 138,2 b) —69,1 c) —2828,3 d) 69,1 e) —220,8

Answer 1

Resposta: Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g

∆H = HP - HR

∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)

∆H = -1448,7 -(-1379,6)

ΔH= -69,1 kJ/mol

Answer 2

Resposta:

b) —69,1

Explicação:

confia