Question

2. (UNESP, SP)
O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na forma de rocha sedimentar
(calcário) ou como rocha metamórfica (mármore). Ambos encontram importantes aplicações
industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore é bastante utilizado na construção civil
tanto para fins estruturais como ornamentais. Já o calcário é usado como matéria-prima em
diversos processos químicos, dentre eles, a produção da cal.
Considerando o papel do mármore na construção civil, é de suma importância conhecer
a resistência desse material frente a desgastes provenientes de ataques de ácidos de
uso doméstico. Em estudos de reatividade química, foram realizados testes sobre a
dissolução do mármore (carbonato de cálcio) utilizando ácido acético e cloridrico. As
concentrações e os volumes utilizados dos ácidos em todos os experimentos foram
iguais a 6mol/L e 15ml, respectivamente, assim como a massa de mármore foi sempre
igual a 1g, variando-se a temperatura de reação e o estado de agregação do mármore,
conforme a tabela a seguir:

( continuação na imagem )
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Answer 1

Resposta:

C) O experimento 1 ocorre mais rapidamente que o 4, por que a concentração de íons H+ em 1 é maior do que no experimento 4.

Explicação:

a) A superfície de contato influencia na velocidade da reação, quanto maior a superfície mais rápida será a reação, logo os experimentos 5 e 6 não tem a mesma velocidade.

B) Quanto maior a temperatura mais rápida será a reação, alternativa b está incorreta.

D) Como na alternativa b, Quanto maior a temperatura mais rápida será a reação, o experimento 5 ocorrerá mais lentamente que o 4.

E) Quanto maior a concentração dos reagentes mais rápida será a reação SIM, porém em ambos os experimentos, 3 e 6, a concentração dos ácidos e da pedra de mármore é a mesma.