2.uma solução tampão foi feita pela adição de 2,5g de carbonato de cálcio em 600ml de ácido carbônico.
a) calcule o pH do tampão cujo ka=1,7.10^-7
Soluções para a tarefa
O pH do tampão cujo é de ka=1,7.10^-7 fica com um valor de 3,96.
Vamos aos dados/resoluções.
Sabemos que o Carbonato de Cálcio é CaCO3 e o Ácido Carbônico é H2CO3
Pois bem, para o sal usamos:
m = 2,5g de CaCO3
MM = 100g/mol de CaCO3
Logo;
N = m/MM
2,5/100 = 0,025 mol de CaCO3
A molaridade é posta por:
C = 0,025 mol / 0,600 L =
0,042 mol/L de CaCO3
Assim sendo, para o ácido usamos:
V = 0,600L de ácido
D = 1,67 g/mL (densidade do ácido)
Aplicando uma regra de 3, ficaremos com:
1,67g - m
1mL - 600mL
m = 1.002g
A massa molar é dada por:
MM = 62g/mol
n = m/mm = 1002 / 62 = 16,16 mol
A Molaridade é apresentada por:
C = 16,16 mol / 0,600 L = 26,93 mol/L
Para finalizar, usamos para as soluções tampão:
pH = pKa + log ([sal]/[ácido])
pH = -log [1,7.10^-7] + log(0,042/26,93)
pH = 6,77 + (-2,81)
pH = 3,96
Espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)