Question

2 - Uma solução aquosa foi preparada de modo que cada 100 mL de solução tivesse 68,4 g de soluto a

20 °C. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Considere que a massa molar do soluto é de 171

g/mol.​

Answer 1

A concentração dessa solução é de 4 mol/L.

Para resolver essa questão, precisamos entender os conceitos de molaridade e concentração molar.

A molaridade de uma substância é a relação entre matéria do soluto e o volume da solução, isto é, ela nos diz a concentração de matéria do soluto dentro da solução.

Quando a molaridade é expressa em mol/L, chamamos de concentração molar, concentração em quantidade de matéria ou concentração em mol/L.

Desta forma, sua fórmula é:

$M (mol/L) = \frac{m}{MM}$

Onde,

M = molaridade

m = massa de soluto (g)

MM = massa molar (g/mol)

Como nesta solução, temos a massa de soluto em 100 mL de solução, precisamos calcular a quantidade de soluto em 1 litro de solução ou em 1000 mL:

$100 mL -------- 68,4g\\1000 mL ------ x\\\\x = 684 g$

Portanto, a concentração molar dessa solução é:

$M = \frac{684}{171}\\\\M = 4 mol/L$

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