Question

2)Uma solução aquosa 40g/L de NaOH de volume 150 mL foi misturada a 800 mL de uma solução aquosa
de NaOH 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante.

Answer 1

Resposta:

Cf=0,58 mol/L

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2), Vad= volume adicionado

Dados

C1= 40 g/L ==> 1 mol/L

V1= 150 mL ==> V= 0,15 L

V2= 800 mL ==> V2= 0,8 L

C2= 0,5 mol/L

Cf= ?

Vf= V1+V2= 0,15 + 0,8= 0,95 L

MM(NaOH)= 23 + 17= 40 g/mol

- transformar concentração comum em molaridade

Aplicar

C= M*MM1  onde C= concentração comum (g/L), M= molaridade da solução (mol/L), MM1= massa molar do soluto (g/mol)

M= 40 g/L ÷ 40 g/mol

M= 1 mol/L

- cálculo da concentração final

Cf= [C1V1 + C2V2] ÷ Vf

Cf= [(1 mol/L * 0,15 L) + (0,5 mol/L * 0,8 L)] ÷ 0,95 L

Cf= [0,15 + 0,4] ÷ 0,95

Cf=0,55 ÷ 0,95

Cf=0,58 mol/L