Question

2. Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0C, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.

Answer 1

P V = n R T
T = 7 + 273 = 280K
Primeiro deve-se saber quantos mols desse gás tinha, então: i = quer dizer inicial
Pi Vi = n R Ti
4atm x 8L = n x 0,082 x 280K
n= 1,39 mols

Nas novas condições f = final:
Pf Vf = n R Tf
10atm x 6L = 1,39mols x 0,082 x Tf
Tf = 526,4 K