Question

2.
Uma bexiga de festa, contendo o gás nobre heto, encontra se inicialmente a 27 "e 1 atm), ocupando um volume de L. De maneira isobarica, essa bexiga e
levada para um clube, onde o termómetro marca incriveis 57°C de temperatura, Nessas condições, qual será o novo volume da bexiga?
А
4,41
B
4,01
1.11
D
2,24
3,01

Answer 1

USANDO A RELACAO --- P×V/T(em kelivin) = P"×V"/T"

como a transformacao é isobárica = (Pressao é constante) eu vou cortar a pressao dos dois lados , ficando entao = V(inicial/T(inicial)=V(final)/T(final)

obs- 27 celsius = 300 Kelvin ( unidada do S.I)

        57 celsius = 330 Kelvin

Assim temos : L(em litros)/300(Kelvin) = V"(é o que eu quero)/330(Kelvin)

V'' = 1,1 L

Ou seja , o volume novo é maior 1,1 vezes quando comparado ao inicial

espero ter ajudado