Question

2. Uma amostra de 255mg do gás argônio (Ar) ocupa um volume de 3 L na temperatura de 122 K. Calcule a pressão do gás, considerando como ideal

Answer 1

Equação dos gases ideais:
P*V = n*R*T, onde:
P = Pressão (em atm):
V= Volume (pode-se usar litros mesmo);
n = número de mols do gás;
R = Constante dos gases (como o volume está em litros, usamos a constante 0,082);
T = Temperatura (em Kelvin);

Massa molar do argônio ≈ 39 g/mol, ou seja, em 1 mol desse gás há aproximadamente 39 gramas de massa...
Se, em um mol  de átomos há 39 g, fazemos a regra de três para descobrirmos o quanto há em 255 mg (lembrando que 255 mg são 0,255 g)...

39 g -------------- 1 mol
0,225 g ---------- x

39 * x = 0,255*1
39 * x = 0,255
x=0,255 / 39
x≈0,0065 mols de argônio

P * 3 = 0,0065 * 0,082 * 122
P * 3 = 0,065026
P = 0,065026 / 3 
P ≈ 0,021 atm