Question

2. Um recipiente conectado a um pistão contém 0,1 mol de gás à pressão constante de 1 atm. Inicialmente, o recipiente e o gás estão à temperatura -20 °C, entretanto, eles são expostos a uma fonte de calor que gera um aumento de temperatura de 110 °C. Marque a alternativa que contém o volume inicial e final do gás, respectivamente:

Answer 1

Resposta: ≅3 L

Explicação:

Para calcular a pressão inicial vamos usar a equação de Clapeyron:

PV = nRT

onde P é a pressão; V é o volume; n = nº de mol; R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K se a pressão for dada em atm e o volume em litros.

T = temperatura absoluta (K) = toC + 273

Bem substituindo os valores teremos

1xV = 0,1x0,082x(-20+273) ==> V = 2,07 litros

Considerando que o aumento de temperatura não tenha alterado à pressão então a expansão é isobárica ou seja:

V1 / T1 = V2 / T2

T2 = 110 +273 = 373 K

Substituindo os valores

2,07/253 = V2/373

V2 = 2,07x373/253 =  3,05 L ≅ 3 L

Answer 2

Resposta:

0,0021m³ e 0,0032m³

Explicação:

n = 0,1mol ; P = 1atm = 10^5Pa

Tinicial Ti = -20ºC = 253K

 Tfinal Tf = 110ºC = 383K

P.V = n.R.T

Vi = (n.R.Ti)/P = (0,1x8,31x253)/10^5

Vi = 0,0021m^3

Vf = (n.R.Tf)/P = (0,1x8,31x383)/10^5

Vf = 0,0032m^3

No enunciado acima, alternativa

c)0,0021 e 0,0032