2 Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 6mol/L. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 2,4 mol/L. Calcule o volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 4,0L da solução-estoque, para se obter a concentração desejada.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Vad= 6 L
Explicação:
Diluição
- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 6 mol/L
C2= 2,4 mol/L
Vad= ?
V1= 4 L
V2= V1 + Vad ==> V2= 4 L + Vad
6 mol/L * 4 L = 2,4 mol/L * (4 L + Vad)
24 = 9,6 + 2,4Vad
2,4Vad= 24 - 9,6
Vad= 14,4
Vad= 14,4 ÷ 2,4
Vad= 6 L
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