Question

2) Um íon de carga (– 1) tem configuração 1s2 2s2 2p6 . O átomo neutro correspondente a este íon pertence a um elemento:

a) alcalino, do 4° período. b) halogênio, do 2° período. c) gás nobre, do 2° período. d) alcalino-terroso, do 3° período. e) de transição, do 5° período.

Answer 1

[ QUÍMICA GERAL - CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS]

1. Então, nós temos a configuração seguinte:

1s2
2s2 2p6 

Sabemos que o íon possui carga negativa -1, isso significa dizer que ele recebeu um elétron na camada de valência.
Então para sabermos que átomo neutro corresponde a esse íon basta nós retirarmos um elétron da camada de valência!

Teremos o seguinte então:
1s2
2s2 2p5

Observe que foi retirado 1 elétron, já que antes tínhamos "2p6" e agora temos "2p5".

2. Agora vem a parte mais importante, a determinação de qual grupo esse átomo faz parte. 

Como saber isso?
Podemos determinar com base na configuração eletrônica do átomo neutro que encontramos: 
1s2
2s2 2p5

Observe que no ultimo nível, que corresponde à camada de valência, nós temos 7 elétrons. Isso nos leva a concluir que ele faz parte da família 7A, JÁ QUE TODOS OS ÁTOMOS DESSA FAMÍLIA POSSUEM 7 ÁTOMOS NA CAMADA DE VALENCIA. 

Então a família é 7A, também chamada de grupo dos Halogênios. .

3. A partir da configuração eletrônica é possível determinar também o período do átomos. 
" O número correspondente à camada de valência do átomo, é o indicador de qual período ele se encontra."

Observamos que átomo possui 2 camadas eletrônicas, logo ele encontra-se no 2º período. 

RESPOSTA:

b) halogênio, do 2° período