Question

2) Um gás ideal, sob pressão constante de 2.105 N/m2, tem seu volume reduzido de 12.10-3 m3 para 8.10-3 m3. Determine o trabalho realizado no processo.​

Answer 1

2*10^5 * ((8*10^-3) - (12*10^-3))

2*10^5 * (-4*10^-3)

-8*10^2

trabalho = -8*10^2

já q o volume foi reduzido o trabalho é negativo e então o gás meio q sofreu um trabalho

Answer 2

O trabalho que o gás sofre é de -800 J.

Em Termodinâmica, o trabalho de um gás é definido como a troca de energia do gás com o ambiente. Quando um gás realiza trabalho sobre um sistema, a tendência é que sua energia interna diminua; quando um sistema realiza trabalho sobre o gás, a tendência é que a energia interna do gás aumente.

Dessa forma, o trabalho é dado por:

$W=p\cdot \Delta V$

Com isso, podemos calcular o trabalho realizado por esse gás:

$W = 2\cdot 10^5\ N/m^2 \cdot (\ 8\cdot10^{-3}\ -\ 12\cdot 10^{-3}\ )$

$W = 2\cdot 10^5\ \cdot (-4\cdot 10^{-3})=-8\cdot 10^{(\ 5\ +\ (-3))}\\\\\boxed{W = -8\cdot 10^2\ J}$

O sinal negativo nos informa justamente que o gás sofre trabalho, ou seja, sua energia interna diminui. De fato isso acontece, uma vez que o gás sofre trabalho, sua temperatura interna diminui, justamente pelo fato de ceder calor, logo, sua energia interna também diminui no processo.