Question

2- Um experimento bastante comum nos laboratórios é deslocar o hidrogênio de ácidos halogenídricos a partir de uma reação com metal reativo. Essa reação liberará gás hidrogênio e ajudou os químicos a determinar o volume molar nas CNTP. A equação química que representa o deslocamento do hidrogênio do ácido clorídrico por magnésio metálico é apresentada a seguir. Mg(s) + 2 HCℓ (aq) → MgCℓ2(aq) + H2(g) Considerando a equação apresentada, se partirmos de 100 g de magnésio metálico com 80% de pureza, qual será o volume de gás hidrogênio gerado nas CNTP?

Answer 1

Resposta:

V(H₂)= 73,14 L

Explicação:

Dados

m(Mg)= 100 g

MA(Mg)= 24,5 u ==> M= 24,5 g/mol ==> mol = 24,5 g

P= 80%

V(H₂)= ?

Reação balanceada que ocorre

Mg(s) + 2 HCℓ(aq) → MgCℓ₂(aq) + H₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Mg rproduz 1 mol de H₂, assim:

- cálculo da massa real de Mg que reage

100 g(Mg) ---- 100%

 m --------------  80%

m= 100 g * 80% ÷ 100%

m(Mg)= 80 g

- cálculo do volume de H₂ produzido

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP;

Regra de três

24,5 g (Mg) ---- 22,4 L(H₂)

80 g(Mg) ------   V

V= 22,4 L * 80 g ÷ 24,5 g

V(H₂)= 73,14 L