2 Um elemento M dogrupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 7Aassinale entre as opções abaixo e formula do respectivo composto: comprove
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MX2
Há duas formas de comprovar isso
1- Invertendo as cargas:
como o elemento M está na 2A, sua carga é positiva pois ele tem tendência a perder dois elétrons. Já o elemento X está na família 7A, então sua tendência é ganhar 1 elétrons, sendo assim sua carga é negativa. Desta forma ficaria:
M+2 + X-1 = MX2
2-Analisando quantos átomos de X o elemento M precisaria para ficar completo:
O elemento M precisa perder 2 elétrons para ficar estável, enquanto o elemento X precisa ganhar um elétron. Então nesse caso para cada 1 átomo de M, precisa haver 2 átomos de X, ou seja:
M:2X
Há duas formas de comprovar isso
1- Invertendo as cargas:
como o elemento M está na 2A, sua carga é positiva pois ele tem tendência a perder dois elétrons. Já o elemento X está na família 7A, então sua tendência é ganhar 1 elétrons, sendo assim sua carga é negativa. Desta forma ficaria:
M+2 + X-1 = MX2
2-Analisando quantos átomos de X o elemento M precisaria para ficar completo:
O elemento M precisa perder 2 elétrons para ficar estável, enquanto o elemento X precisa ganhar um elétron. Então nesse caso para cada 1 átomo de M, precisa haver 2 átomos de X, ou seja:
M:2X
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