Question

2- Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s 2s 2p 3s Pergunta-se: que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui número atômico igual a 8? Justifique sua resposta.​

Answer 1

Resposta:

Ligação Iônica

Explicação:

Ligação Iônica acontece entre um metal e um ametal.

$1s^{2} \\\\2s^{2} 2p^{6} \\\\3s^{2}$

Observando a distribuição do elemento A, observamos que na última camada " $3s^{2}$", temos 2 elétrons, e na tabela periódica, os elementos que possuem 2 elétrons na última camada são da família 2A, ou família dos metais alcalinos terrosos.

O elemento B possui 8 prótons, ou seja, 8 elétrons. Vamos fazer a distribuição  eletrônica:

$1s^{2} \\\\2s^{2} 2p^{4}$

Podemos observar que na última camada temos"$2s^{2} 2p^{4}$", ou seja, 6 elétrons. Na tabela periódica, a família que possui 6 elétrons na última camada são da família 6A, ou calcogênicos, sendo assim, AMETAL.

A ligação química entre o elemento A e B acontecerá assim:

$A^{+2} B^{-2} \\AB$

Vai acontecer a estabilização entre os dois átomos.