Question

2- Um cilindro rígido contém 2,8 kg de nitrogênio puro aberto na atmosfera a 54 graus celsius e 2 atm até esgotar todo o conteúdo o volume de n2 liberado terá sido de?

Answer 1

Essa é uma questão que deve-se utilizar a equação geral dos gases:

$P V = n RT$

R = 0,082 (com essas unidade, as outras deverão ser):
Volume em Litros
Pressão em atm
Quantidade de matéria (mol) e não g ou Kg
Temperatura em Kelvin

==========
Transformando as unidades:

Pressão = 2 atm
Temperatura = 273,15 + 54 = 327,15 K
Volume = ? (Litros)

Para achar quantos mols correspondem 2,8 Kg de N2, dividimos essa masa (em gramas) pela massa molar do gás nitrogênio (28 g/mol)
N.° mol = 2800 g / 28 g/mol
N.° mol = 100

==========
Pronto, agora isolamos o volume na equação e inserimos os dados:

$V = \frac{nRT}{P}$


$V = \frac{(100)*(0,082)*(327,15) }{2}$


$V = \frac{2682,63}{2}$

$V = 1341,31$ litros de $N_{2}$