Question

2)( UFV) O gás oxigênio pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento do clorato de potássio
(KClO3), conforme equação a seguir representada.
2 KClO3 →2KCl + 3 O2
A massa em gramas, aproximada, de oxigênio produzida pela decomposição de 24,5 g de KClO3 é:
(A)9,60.
(B)7,20.
(C)16,0.
(D)3,20.
(E)96,0.

Answer 1

O exercício é sobre Estequiometria.

• O que é Estequiometria?

A estequiometria é o cálculo das quantidades das substâncias que estão em uma reação química. Assim como usamos uma receitas fabricação de um bolo, por exemplo, devemos usar proporções adequadas nas reações químicas, para que o resultado seja aquele que esperamos.

• Como resolver o exercício?

Temos a seguinte equação já balanceada:  2 KClO₃ ⇒ 2 KCl + 3O₂. Vamos aplicar os dados do enunciado numa regra de três.

Dados: MM K = 39 g/mol, Cl = 35,5 g/mol e O = 16 g/mol.

2 KClO₃ ⇒ 2 KCl + 3O₂

2 × 122,5 g de KClO₃    -    3 × 2 × 16 g de O

24,5 g de KClO₃            -               x

x × 2 × 122,5  =  24,5 × 3 × 2 × 16

x  ×  245  =  2352

x  =  $\frac{2352}{245}$

x = 9,6 g de O

• Qual é a resposta?

A massa aproximada de Oxigênio produzida na decomposição de 24,5 gramas de KClO₃ será de 9,6 gramas.

Letra A.

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Bons estudos!