2. (UFRGS-RS) As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar se que:
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.
e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
Soluções para a tarefa
A Alternativa correta é a C.
O enxofre é da mesma família do oxigênio. Assim, ao formar as quatro ligações com o oxigênio, ainda sobra um par de elétrons desemparelhados, o qual gera uma repulsão nos elétrons do oxigênio.
Isso faz com que sua geometria seja angular, a fim de diminuir a repulsão. Essa geometria gera um dipolo diferente de zero, fazendo com que a molécula seja polar.
O dióxido de carbono é uma molécula de geometria linear, uma vez que o carbono não possui nenhum elétron desemparelhado. Essa geometria gera um dipolo igual a zero, logo, o dióxido de carbono é apolar.
Espero ter ajudado!
Resposta:
LETRA C)
Apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
Explicação:
No SO2, todas as ligações são covalentes polares, e a geometria da molécula é angular, sendo, portanto, polar. No CO2, todas as ligações são covalentes polares, e a geometria da molécula é linear, sendo, portanto, apolar.