Question

2. (UFRGS-RS) A quantidade de eletricidade, expressa em faraday, necessária para eletrodepositar 28 g de Fe2+ é igual a: Dado: Fe = 55,8 u.

10 pontos

a) 1.

b) 2.

c) 22,4.

d) 28.

e) 56.

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Answer 1

Resposta:

Letra A

Explicação:

Na equação da pilha teremos:

Fe ⇒ 2e + $Fe^{2+}$

Com isso para cada mol de elétrons temos 1 Faraday.

Se em 1 Fe= 56g quantos elétrons precisaríamos para formar 28g

2e--------56g

x----------28g

x = 1e PORTANTO 1FARADAY