Question

2. (Ufpa 2016) Para titular 24mL de uma amostra de suco gástrico "HC (aq) ", foram necessários, para atingir o ponto de equivalência, 30 mL de uma solução 0,02M de NaOH. Considerando que a reação entre o ácido do suco gástrico e a base ocorre quantitativamente, o pH do suco gástrico é de aproximadamente

Answer 1

Olá,

Primeiro de tudo precisamos escrever qual a reação química de neutralização.

$HCl+NaOH\longrightarrow NaCl+H_2O$

Agora é simples, precisamos descobrir quantos mols de $NaOH$ temos na solução titulante.

$\eta_{NaOH}=V_{NaOH}\times [NaOH]$

$\eta_{NaOH}=0.030~L\times0.02~mol/L$

$\boxed{\eta_{NaOH}=0.0006~mol=6\times10^{-4}~mol}$

Agora observando a nossa reação de neutralização

$\frac{\eta_{NaOH}}{\eta_{HCl}}=\frac{1}{1}$

Desta forma

$\eta_{HCl}=\eta_{NaOH}$

$\boxed{\eta_{HCl}=6\times10^{-4}~mol}$

Sabemos que $pH=-\log[H_3O^+]$ então

$HCl+H_2O\longrightarrow H_3O^++Cl^-$

A proporção de mols

$\eta_{H_3O^+}=\eta_{Cl^-}$

$[H_3O^+]=\frac{\eta_{H_3O^+}}{V_{H_3O^+}}$

$[H_3O^+]=\frac{6\times10^{-4}~mol}{0.024~L}$

$[H_3O^+]=\frac{6\times10^{-4}~mol}{24\times10^{-3}~L}$

$\boxed{[H_3O^+]=0.025~M}$

$pH=-\log(0.025)$

$\boxed{\boxed{pH\approx1.60}}$

Espero que tenha gostado da resposta