Question

2) (UFMG/2017) A solução que contém maior
quantidade (em moles) de ácido sulfúrico (H2SO4) é
(A) 0,050 L, em concentração 5 mol/L.
(B) 0,100 L, em concentração 4 mol/L.
(C) 0,250 L, em concentração 3 mol/L.
(D) 0,750 L, em concentração 2 mol/L.
(E) 1,000 L, em concentração 1 mol/L.

Answer 1

Resposta:

D

Explicação:

• Considerando o ácido sulfúrico como um ácido forte (alfa de 100%), ele irá liberar todos seus íons em solução.

             H2SO4      →      2H+         +          SO4-2

               2 mol/L     →      2.(2 mol/L)      +         2 mol/L

• Logo, temos: Número de mols total = 6 mo/L, porem temos apenas 0,75L, sendo assim realizamos uma regra de 3:

                         6 mols ------------- 1L

                             x       ------------- 0,75L        x = 4,5 mols

• Obs: Tente fazer o mesmo processo em todas as outras alternativas. Todas elas dará uma quantidade de mols menor que 4,5. Espero ter ajudado, abraços.