Question

2) (UEMG) O ferro metálico (Fe), em contato com o gás oxigênio (O2), durante alguns meses, sofre oxidação chegando a um tipo de ferrugem denominado oxido férrico (Fe2O3). Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 134, 4 litros de O nas CNTP? Fe 02 Fe, a)2 mols b) 4 mols c) 6 mols d) 10 mols e) 8 mols​

Answer 1

Resposta:

E) 8 mols

Explicação:

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂ O₃

4 mols - 3 x 22,4 L

X= 134,4 L

X= 8 mols

Answer 2

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

4 Fe + 3 O₂ →  2 Fe₂O₃

Dados

MM(Fe)= 56 g

V(O₂)= 134,4 L

n(Fe)= ?

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP;

- pela estequiometria da equação química vemos que 4 mol de Fe reage com 3 mol de O₂ assim:

Regra de três

4 mol(Fe) ---- 3 * 22,4 L(O₂)

 n -------------- 134,4  L(O₂)

n= 4 mol * 134,4 L ÷ ( 3 * 22,4 L)

n= 537,6 ÷ 67,2

n(Fe)= 8 mol