Question

2. (UEG - adap.) Em um laboratório de química, um estudante sepa-
rou em frascos semelhantes três solventes que utilizaria em seu
experimento. Entretanto, esqueceu de rotular esses frascos no
momento da coleta e, posteriormente, não tinha certeza a respeito
do componente de cada um deles. Mas, conhecendo a densidade
de cada um dos líquidos, para sanar sua dúvida, efetuou o seguinte
experimento. Adicionou 3 mL de cada solvente em tubos de ensaios
separados e posteriormente adicionou 1 mL de água. A análise dos
resultados permitiu a identificação inequívoca dos componentes
presentes em cada frasco. Os resultados observados para cada tubo
de ensaio e a tabela com as respectivas densidades dos líquidos
estão mostrados na figura e na tabela a seguir:
Líquido
Densidade a 25°C (g.mL-')
Н,0
1,0
CH,CH,OH (álcool etanol)
0,8
Gasolina
0,7
HCC (cloroformio)
1,5
Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3
A partir das informações, responda ao que se pede.
a) Determine as substâncias presentes em cada um dos tubos,
justificando em seguida o motivo de sua escolha.
a
b) Comente a validade da seguinte afirmativa: "Todos os líquidos
indicados na tabela anterior são exemplos de substâncias puras".

Answer 1

Resposta:

A:

Tubo 1) Clorofórmio, imiscível e mais denso que a água, causa uma mistura heterogênea onde o solvente fica na parte de baixo.

Tubo 2) Álcool/Etanol, menos denso que a água porém miscível e de mesma cor, forma uma mistura homogênea do qual não é possível reconhecer fases.

Tubo 3) Gasolina, menos denso que a água e imiscível, forma uma mistura heterogênea da qual a fase superior é a do solvente.

B:

A gasolina é uma mistura homogênea de hidrocarbonetos, sem fase aparente e por isso não constitui um exemplo de substância pura.