2 (UECE – 1999) Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identificá-lo, conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio.
Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentado em postulados, cujo verdadeiro é:
a) ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior a diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu esta mudança
b) todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia
c) os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada
d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície
Soluções para a tarefa
Considerando o espectro dos átomos e o modelo formulado por Bohr, a opção correta é a alternativa a.
O modelo Bohr é um modelo relativamente primitivo do átomo de hidrogênio em comparação com o átomo da camada de valência. Como hipótese inicial, foi derivado como uma aproximação de primeira ordem para descrever o átomo de hidrogênio.
Bohr, modificou este modelo de estrutura atômica explicando que os elétrons se movem em órbitas fixas e não em qualquer parte do meio e explicou também que cada órbita tem um nível de energia fixo.
Este modelo, consiste num pequeno núcleo (carga positiva) rodeado por elétrons negativos que se movem na órbita à volta do núcleo. Bohr descobriu que um elétrons localizado longe do núcleo tem mais energia, e os elétrons próximos do núcleo têm menos energia.
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