Question

2) (UC-GO) Dada a reação:
MnO2 + HCI MnCl2 + H2O + Cl2
Após o balanceamento, qual será o coeficiente do agente oxidante?​

Answer 1

Olá!:

calculamos todos os nox dos elementos , tanto nos reagentes como nos produtos :

MnO₂ + HCI =  MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Reagentes :

Mn = +4

O₂ = -2

H = +1

Cl = -1

Produtos:

Mn = +2

Cl₂ =   -1

H₂ = +1

O = -2

Cl₂ = 0

Logo o balanceamento correto será:

1 Mn⁺²O₂⁻² ( s ) + 4 H⁺¹Cl⁻¹ ( aq ) = Mn⁺²Cl₂⁻¹ ( aq ) + 2 H₂⁺¹O⁻² ( l ) +Cl₂⁰ ( g )

Mn⁴ +  2 e⁻    -------->  Mn²   => redução

2 Cl⁻¹ - 2 e⁻ -----------> 2 Cl⁰ => oxidação

Então MnO₂ é um agente oxidante e o HCl é o agente redutor

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:Segue a resposta abaixo na explicação

Explicação: +4  -4         +1 -1            +2  -2       +2 -2       0

                   +4  -2          +1 -1            +2  -1        +1 -2        0

                   1 MnO2 + 4 HCI --->1 MnCl2 + 2 H2O + 1 Cl2

Mn^+4 para Mn^+2 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox dimunuido

Cl^-1 para Cl2^0 é o agente reduto(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado