Question

2)Texto base: O valor do pH de uma amostra indica o estado de equilíbrio ácidobase. Um pH normal demonstra a ausência de desvios ou sua completa compensação. Se o pH está abaixo de 7,35, dizemos que existe acidose, quando o pH está acima de 7,45, dizemos que existe alcalose. Agora calcule o pH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 M de ácido acético e solução com 0,5 M de acetato de sódio. Dados: Ka do ácido acético = 1,8. 10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7

Answer 1

Após a realização dos cálculos verificamos que o pH da solução tampão proposta é pH= 5,45

Dados

[ácido acético]= 0,1 M

[acetato sódio]= 0,5 M

Ka(ác.)=1,8 x 10⁻⁵

log1,8= 0,25

log5= 0,7

- temos uma mistura de um sal de um ácido fraco com uma base forte, trata-se de um tampão ácido

- pH do tampão é dado pela relação do número de mol do sal pelo ácido e matematicamente expressa pela fórmula:

- Equação de Henderson-Hasselbalch:  

$pH= pKa + log\dfrac{[sal]}{[\´acido]}$

- como pKa= -logKa, fica:

$pH= -logKa + log\dfrac{[sal]}{[\´acido]}$

$pH=-log1,8\times10^{-5} +log\frac{0,5}{0,1} \\ \\ \\ pH=-log(1,8\times10^{-5}) +log5\\ \\ \\ pH=5-0,25+0,7\\ \\ \\ pH=5,45$

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