Question

2. Temos 1800 g de água (H₂O).
calcule:
a) A mana molecular da água;
b) o no de mola contidos na mona
de água do enunciado,
c) o no de moléculas de agua;
d) o volume dessa massa de água.

Answer 1

Resposta:

Alternativa “a”.

A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:

d = m

      v

m = d . v

m = (1,0 g/mL) . 180 mL

m = 180 g

Assim, temos:

1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol

                        n --------------------- 180 g

n = 180/18

n = 10 mol de moléculas de água

* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:

18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol

    180 g----------- x

x = 180 . 6,0 . 1023

                  18

x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.

* Determinação da quantidade total de átomos:

1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos

 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y

y = (6,0 . 1024 ) . 3

y = 18,0 . 1024 átomos