Question

2. Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como fungicida e também para transformar o álcool hidratado (mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água) em álcool anidro.
Cu SO4 + 5 H2O ----> Cu SO4 . 5 H‚O (pouco solúvel no álcool)
Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente, Dados: Massa molar (g/mol)
CuSO4...160
H2O.........18
a) 20 kg b) 10 kg c) 9 kg d) 7 kg e) 5 kg

Resposta: D

Answer 1

4% de massa: 4g de água em 100 g de álcool hidratado. Então em 100 kg tem-se 4 kg de água, que é a quantidade total que o sulfato precisa desidratar.

Answer 2

d) 7 kg

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Assim, de acordo com a estequiometria da equação, temos:

160 g CuSO4 -------- 5 . 18 g H2O

         x       ------------ 4000 g

x = 7111,1 g = 7 kg

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