Question

2 - Sobre os estudos cinéticos, assinale a alternativa incorreta.
con
a) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão ge
b) Uma colisão altamente energética nunca produzirá uma reaçã
c) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada ener
d) Toda colisão com orientação adequada e energeticamente fa
e) O aumento da temperatura em uma reação promove o aument
3 - Dadas as seguintes reações termoquímicas:
2 H, (g)+02
2 H,0 (1) AH° =-571,5 KJ
NO, (g)+H,0 (1)
HNO, (1) AH° = - 76,6 KJ
12 N, (g) + 3/20, (g) +72 H, (g)
HNO, (1) AH° = - 174,1 KJ
Calcule o AHº para essa reação.​

Answer 1

Resposta:2-alternativa C

Explicação: (c) Falsa. A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da ativação, e não energia de reação.

3-No caso podemos afirmar que  ΔH°= 474 KJ, sendo assim uma reação endodérmica.

Isso porque o texto do enunciado da questão trata sobre os conceitos relacionados a Lei de Hess.

Assim, primeiro precisamos encontrar a reação. Logo, temos que:

2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l)                                     ΔH=-571,5 KJ

N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l)                       ΔH=-76,6 KJ  

1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g) ----> HNO3(l)        ΔH= -174,1 KJ  

Agora, para fazer a Lei de Hess você precisa primeiro inverter o sentido da reação para podermos simplificar, sem esquecer de mudar o sinal.

Depois, você deverá multiplicar os coeficientes da reação de forma a manter a estequiometria.

Assim, vamos chegar as seguintes reações:

2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l)                                           ΔHº=-571,5 KJ

2N2O5(g) + 2H2O(l) ------> 4HNO3(l)                    x2ΔHº=-76,6 KJ  

4HNO3(l)---->2N2 (g) + 6O2 + 2H2(g)                   x4ΔHº= 174,1 KJ

Vamos agora simplificar o  2H2O(l) da primeira equação com o da primeira; o 2H2 da primeira equação com o da última; 1 mol de O2(g) com 1 mol de 6O2(g) que vai dar 5O2(g), e por ultimo o 4HNO3(l) da segunda equação com o da ultima.

Logo, temos que:

2N2O5(g) --- 2N2(g) + 5O2(g), o  ΔH°total é a soma de todos da equação.

ΔH°total =  ΔH° +  ΔH° + ΔH°

ΔH°total = -474 KJ

2N2O5(g) --- 2N2(g) + 5O2(g)                             ΔH°= -474 KJ

Assim, vamos ter finalmente que:

2N2(g) + 5O2(g) ----> 2N2O5(g)                        ΔH°= 474 KJ

Answer 2

Resposta:

2- Letra ( c )

3- ΔH= -174,1 KJ  

Espero ter ajudado !!!

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