2 – Se em uma solução a concentração de hidroxila (OH-) é de 1,0 x 10-9 mol/L. Qual é a concentração de H+ e o pH desta solução?
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A fórmula a ser usada é:
[H+]*[OH-] = 1,0 10^-14
Em que [H+] é a concentração de H+ e [OH-] é a concentraçao de OH-
[H+]*10^-9 = 10^-14
[H+] = 10^-14/10^-9
[H+] = 10^-5
O pH é calculado por: -Log de [H+] na base 10:
-Log[H+] na base 10 = x
-(10^x) = 10^-5
-x = -5
x = 5
Logo, a concentração de [H+] = 1,0 * 10^-5 e o pH é de 5 (ácido)
Espero ter ajudado!
[H+]*[OH-] = 1,0 10^-14
Em que [H+] é a concentração de H+ e [OH-] é a concentraçao de OH-
[H+]*10^-9 = 10^-14
[H+] = 10^-14/10^-9
[H+] = 10^-5
O pH é calculado por: -Log de [H+] na base 10:
-Log[H+] na base 10 = x
-(10^x) = 10^-5
-x = -5
x = 5
Logo, a concentração de [H+] = 1,0 * 10^-5 e o pH é de 5 (ácido)
Espero ter ajudado!
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