2 Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, 110,5 kJ mol e-393,5 kJ.moll, determine a classificação e o valor da variação de entalpia para uma reação de combustão do monóxido de carbono. a) endotérmica, 504 kJ. b) endotérmica, 283 kJ. c) exotérmica, 283 kJ. d) exotérmica, 504 kJ. e) exotérmica, 393,5 kJ.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
Reação balanceada que ocorre
CO(g) + ¹/₂ O₂(g) → CO₂(g)
- pela Lei de Hess
ΔH= Hp - Hr
- se Hp < Hr então
ΔH < 0 = reação exotérmica
- se Hp > Hr então
ΔH > 0 = reação endotérmica
ΔH = 1 * ΔH⁰(CO₂) - 1 * ΔH⁰(CO) + 0,5ΔH⁰(O₂)
ΔH = 1 * (–393,5)-[1 * (–110,5) + 0,5 * (0)] (ΔH⁰(O₂)= 0 por ser substância simples)
ΔH = –393,5 - (–110,5)
ΔH = –393,5 + 110,5
ΔH = –283 KJ
Como o ΔH é negativo, o processo é exotérmico.
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