Question

2– Resolva os seguintes exercícios, aplicando as Leis de Lavoisier e de Proust:
I) 56g de gás nitrogênio reagem com 12g de gás hidrogênio formando amônia, em um
ambiente fechado.
a) Escreva a equação química (com os nomes dos reagentes e produtos).
b) Qual a massa de amônia formada?
c) Qual será a massa de gás hidrogênio necessária para formar 136g de amônia?
II) 18g de ácido clorídrico reagem com hidróxido de sódio produzindo 29g de cloreto de
sódio e 9g de água.
a) Escreva a equação química (com nomes).
b) Qual a massa de hidróxido de sódio que reagiu?
c) Qual a massa de água produzida a partir de 540g de ácido clorídrico?

Answer 1

Resposta:

I)

Dados de Massa Molar e nomes :  

amônia NH3 = 17g/mol;

gás nitrogênio N2 =28g/mol;

gás hidrogênio H2=2g/mol

a)   N2  +   3 H2   → 2 NH3

1 mol N2 : 3 mol H2 : 2mol NH3     ⇒     proporção estequiométrica

b) Considerando-se que a reação se completa, precisa-se descobrir se há um reagente limitante. Par isso determina-se o número de mols dos gases reagentes e observa-se a proporcão de mols da reação. Temos:

$n(N2)= \frac{56g}{28g/mol} = 2mol \\n(H2) = \frac{12g}{2g/mol} = 6mol$

Como a proporção  $\frac{2mol N_{2} }{6mol H_{2} }$ é a mesma estequiomética ($\frac{1mol N_{2} }{3mol H_{2} }$) , não há reagente limitante e podemos calcular quanto de amônia (NH3) foi formada a partir das quantidades de qualquer um dos dois reagentes:

$m_{NH_{3} = \frac{17g NH3}{1mol NH3} . \frac{2 mol NH3}{1 mol H2 } . 2mol H_{2}$

$m_{NH_{3} =68g NH_{3}$

c) Sabendo que 12g de H2 reagem formando 68g de NH3, podemos calcular a massa necessária de gás hidrogênio para formar 136g de amônia usando a Regra de Três:

12g de H2-------formam-----  68g NH3

      m         ------formam-----  136g NH3

$m_{H2}= \frac{12 . 136}{68} g = \frac{1632}{68}g= 24 g$