2 questões de química
Soluções para a tarefa
Resposta:
3 ) a) 5 mols de NO2 b) 0,281 mols de NO2 c) 13,6 mols de NO2 d) 53,15 mols de NO2
6) 3,38461 Kg de CO2
Explicação:
3)
Primeiro passo é calcular a massa molar da espécie química envolvida na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: N= 14u e O= 16u.
N2O5
N 2 x 14=28
O 5 x 16=80
Somando 28+80= 108g/mol
1 N2O5 (g) → 2 NO2(g) + 1/2 O2(g)
1 mol 2 mols 0,5 mol
1 . 108g
a) 2,5 mols de N2O5
de acordo com a reação :
1 mol de N2O5 --------- 2 mols de NO2
2,5 mols de N2O5 --------- X
X . 1mol = 2,5 mols . 2 mols
X = 2,5 mols . 2 mols/ 1mol
X = 5 mols de NO2
b) 15,2g de N2O5
de acordo com a reação :
1 . 108g de N2O5 --------- 2 mols de NO2
15,2g de N2O5 --------- Y
Y . 108g = 15,2 g . 2 mols
Y . 108g = 15,2 g . 2 mols/108g
Y = 0,281 mols de NO2 (aproximadamente)
c) 6,8 mols de N2O5
de acordo com a reação :
1 mol de N2O5 --------- 2 mols de NO2
6,8 mols de N2O5 --------- Z
Z . 1mol = 6,8 mols . 2 mols
Z = 6,8 mols . 2 mols/ 1mol
Z = 13,6 mols de NO2
d) 2,87Kg de N2O5
Como 1Kg = 1000g logo 2,87Kg = 2870g de N2O5
de acordo com a reação :
1 . 108g de N2O5 --------- 2 mols de NO2
2870g de N2O5 --------- T
T . 108g = 2870 g . 2 mols
T = 2870 g . 2 mols/108g
T = 53,15 mols de NO2 (aproximadamente)
6)
A reação de combustão do octano puro é a seguinte:
1 C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
Primeiro passo é calcular a massa molar da espécie química envolvida na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: C= 12u, H= 1u e O= 16u.
C8H18
C 8 x 12=96
H 1 x 8 = 8
Somando 96+8= 104g/mol
CO2
C 1 x 12=12
O 2 x 16=32
Somando 12+32= 44g/mol
Lembrando que 1Kg = 1000g
De acordo com a reação:
1 C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
1 . 104g ------------------------- 8. 44g
1000g ------------------------ Y
Y . 104g = 8.44g . 1000g
Y = 8.44g . 1000g/104g
Y = 3384,61 g de CO2(aproximadamente) = 3,38461 Kg de CO2