Question

2) Quantos gramas de SO3 ocupa 632mL a 8000mmHg e 127°C?
3) 80g de metano CH4 estão em 8,2atm e 127°C. Qual é seu volume?
4) 136g de gás de amônia NH3 estão a 6230mmHg, a uma temperatura de
27°C. Qual o volume que esta ocupando
5) 68g de amônia NH3, a 300K ocupam 8,2L. Qual é sua pressão ?

Answer 1

Resposta:

vamos deixar as unidades de acordo o S.I

8000 mmHg = 10,52 atm

127°C = 400 K

MM SO3 = 80 g / mol

Lei dos gases

 

Explicação:

Answer 2

Resposta:

2) 16g

3) 20L

4) 24L

5) 12 atm

Explicação:

Equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

P = Pressão

V = Volume

n = N° de partículas

R = Constante ideal de gases

T = Temperatura

Constante ideal dos gases:

atm = 0,082

mmHg = 62,36

Conversão de Celsius para Kelvins:

X°C + 273 = XK

2) Quantos gramas de SO3 ocupa 632mL a 8000mmHg e 127°C?

SO3 = 80g/mol

127°C = 400K

P . V = n . R . T

8.000 . 0,632 = n . 62,36 . 400

5.056 = n . 24.944

n = 5.056 ÷ 24.944

n = 0,2

1 mol = 80g

0,2 mols = X

X = 0,2 × 80 ÷ 1

X = 16 ÷ 1

X = 16g

3) 80g de metano CH4 estão em 8,2atm e 127°C. Qual é seu volume?

CH4 = 16g/mol

80/16 = 5 mols

127°C = 400K

P . V = n . R . T

8,2 . V = 5 . 0,082 . 400

8,2 . V = 164

V = 164 ÷ 8,2

V = 20L

4) 136g de gás de amônia NH3 estão a 6230mmHg, a uma temperatura de27°C. Qual o volume que esta ocupando?

NH3 = 17g

136/17 = 8 mols

27°C = 300K

P . V = n . R . T

6.230 . V = 8 . 62,36 . 300

6.230 . V = 149.664

V = 149.664 ÷ 6.230

V = 24L

5) 68g de amônia NH3, a 300K ocupam 8,2L. Qual é sua pressão ?

NH3 = 17g/mol

68/17 = 4 mols

P . V = n . R . T

P . 8,2 = 4 . 0,082 . 300

P . 8,2 = 98,4

P = 98,4 ÷ 8,2

P = 12 atm

Bons estudos. :)