Question

2) Qual o volume em litros de gás oxigênio (O2), necessário para fornecer 17,5 mols de água, na queima completa do acetileno (C2H2(g))? (Dados: pressão e temperatura da reação de 3atm e 27ºC; R = 0,082; T + 273).
C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2(g)

Answer 1

Resposta:

V = 359 L

Explicação:

Olá!

Dados:

P = 3 atm

V = ?

n(H₂O) = 17,5 mol

T = 27 ºC → 300 K

R = 0,082 atm.L/mol.K

Dada a reação balanceada:

2 C₂H₂ + 5 O₂ ⇒ 4 CO₂ + 2 H₂O

              n(O₂) = n(H₂O) → Multiplicar cruzado

           2 n(O₂) = 5 n(H₂O)

               n(O₂) =  5 n(H₂O) / 2

              n(O₂) = 5 . 17,5 / 2

              n(O₂) = 43,75 mol

P . V = n . R . T

V = n . R . T / P

V = 43,75 mol . 0,082 atm.L/mol.K . 300 K / 3 atm

V = 359 L de O₂

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.