Question

2 - Qual é o volume, em mL, necessário de água para preparar uma solução de 0,25 mol/L de cloreto
de sódio, NaCl, com 1,755 g do sal? Dados: Na = 23, Cl = 35,5. Deixe seu raciocínio expresso em forma
de cálculos.

Answer 1

Resposta:V=120 ml

Explicação:

C=0,25 mol/L,MM=58,5 g/mol,m=1,755 g,V=?

C=m/MM.V(L)

0,25=1,755/58,5.V

V=1,755/58,5.0,25

V=1,755/14,625

V=0,12 L x 1000--->ml

V=120 ml

Answer 2

O volume necessário é de 120 mL.

A concentração molar ou molaridade (M) é dado pela razão entre a quantidade de matéria e volume da solução, como segue:

M = n ÷ V

Nesse caso, primeiro precisamos calcular a massa molar do cloreto de sódio, como segue:

NaCl = 23 + 35,5

NaCl = 58,5 g/mol

Para preparar a solução, vamos usar 1,755 g do mesmo, logo, isso corresponde a uma quantidade de matéria de:

n = 1,755 ÷ 58,5

n = 0,03 mol

Logo, será necessário:

0,25 = 0,03 ÷ V

V = 0,12 L

Como 1 L corresponde a 1.000 mL, temos que 0,12 L corresponde a:

0,12 L ÷ 1 L / 1.000 mL = 120 mL

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/43062994

Espero ter ajudado!