Question

2) Qual é o valor de x na reação:
hidrogênio + oxigênio ................ água
2x
(30+)
2(16+x)
al 56
b) 48
c) 3 g
d) 28
e) 6 g
Massa Molecular (MM): para calcular a massa de uma molécula é preciso realizar
asoma das massas atômicas de cada atomo que forma a respectiva molécula e quando
necessário, multiplicar pelo número de átomos. A massa molecular é expressa em "u".
Por exemplo, MM da água é: H.O. Usando a tabela pelódica: H = 1 ue O = 16 u.
Portanto: MM = 1x2+ 16x1 = 2+16 = 18 u.
3) Calcule a Massa Molecular (MM) de: CH.0. Use H = 1 u, C = 12 u e O = 16 u.
a) 53 u
b) 32 u
c) 35 u
d) 23 u
e) 65 u
4) Calcule a Massa Molecular (MM) de: H SO. Use H = 1 u, S = 32 u e O = 16 u.
a) 53
b) 62 u
c) 85 u
d) 93 u
e) 98 u
Estequiometria: é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação
quimica. Portanto, um Mol vale 6,02 10 entidades (moléculas, átomos, ions, elétrons
e outros). As vezes precisamos balancear as equações químicas (Metodo Direto ou das
Tentativas), ou seja, a quantidade de substância dos reagentes devem ser iguais as
quantidades de substância dos produtos.
5) Qual é o coeficiente estequiométrico de N.(e) para que a reação quimica seja
balanceada: NH (g) → N (g) + H2(g)
als
b) 1
c) 3
d) 2
e) 4​

Answer 1

Essa é muito difícil, boa sorte