Química, perguntado por silva538, 5 meses atrás


2- Qual é a massa de 10 litros de H2?

Soluções para a tarefa

Respondido por ShinyComet
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Resposta:  Nas condições PTN, a massa de 10 L de H₂ é de cerca de 0,91 g.

Formulário:

MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad V_m=\dfrac{V}{n}

Dados:

V_{H_2}=10\;L

MM\,(H)=1,01\;g/mol

À falta de mais informações, consideramos estar a trabalhar em Condições PTN, isto é, em Condições de Pressão e Temperatura Normais.

Condic_{\!\!\!,}\,\tilde{o}es\;PTN\;\longrightarrow\;V_m=22,4\;L/mol

Resolução:

Comecemos por determinar a Massa Molar do Hidrogénio (H₂).

MM\,(H_2)=2\,MM\,(H)=2\times1,01=2,02\;g/mol

Usando a fórmula para o cálculo do Volume Molar, podemos determinar a Quantidade de Matéria de H₂.

    V_m\,(H_2)=\dfrac{V_{H_2}}{n_{H_2}}\Leftrightarrow

\Leftrightarrow n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{V_m\,(H_2)}\Leftrightarrow

\Leftrightarrow n_{H_2}=\dfrac{10}{22,4}\Leftrightarrow

\Leftrightarrow n_{H_2}\approx0,45\;mol

Podemos, agora, usar a fórmula para o cálculo da Massa Molar para determinar a Massa de H₂.

    MM\,(H_2)=\dfrac{m_{H_2}}{n_{H_2}}\Leftrightarrow

\Leftrightarrow m_{H_2}=MM\,(H_2)\times n_{H_2}\Leftrightarrow

\Leftrightarrow m_{H_2}=2,02\times0,45\Leftrightarrow

\Leftrightarrow m_{H_2}\approx0,91\;g

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