Question

2. Qual a pressão do nitrogênio que ocupa 0,5 g/mol, constituído em
recipiente de 10L a 300K? (R=0,082atm.L/mol.K).

3. Em uma amostra, seu número de mol é de 5,5 a temperatura de 273K e sob
uma pressão de 7,2atm. Qual será o seu volume?

4. Qual o volume de uma amostra de 2,5 mol a temperatura de 400K
exercendo uma pressão de 8,2 atm.

Answer 1

Resposta:

Para resolução da questão temos de aplicar a equação de Clapeyron.

Item 2: Pressão de: 1,23 atm

Item 3: Volume de: 17,10L

Item 4: Volume de: 2,05L

Explicação:

Estamos diante de uma equação de Clapeyron.

Ela é regida pela fórmula: PV=nRT.

Em que,

P = pressão do gás

V = Volume ocupado pelo gás

n = número de mol (razão da massa pela massa molar)

R = constante 0,082

T = Temperatura em KELVIN.

Com isso, basta substituirmos os valores do enunciado.

2- Temos os valores: n = 0,5; v = 10L; T = 300

$PV = nRT\\P*10=0,5*0,082*30010P=12,3\\P = \frac{12,3}{10} P = 1,23 atm$

3- temos os valores; n=5,5; T = 273; P= 7,2atm

$PV=nRT\\7,2V=5,5*0,082*2737,2V= 123,123V = 17,10L$

4 - Temos os valores: n = 2,5; T= 400; P = 8,2 atm

$PV=nRT\\8,2*V=2,5*0,082*8,28,2V = 16,81V = 2,05L$