2) Qual a Massa molecular de todos os participantes da reação
abaixo multiplicadas ao seu balanceamento:
2 H2O → 2 Ha + 10
Dados:
O: 16 g/mol
H: 1 g/mol
a) 32g. 49, 169
b) 369, 49, 32g
c) 189, 29, 16g
d) 189.4g. 16g
pfv me ajuda
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra C
Explicação passo-a-passo:
Espero ter ajudado :)
Resposta:
A definição de massa molar se dá pela razão entre a massa de substância e o número de mols:
M=\dfrac{m}{n}M=
n
m
M é a massa molar dada em g/mol, m é a massa (em g) e o n é a quantidade de mols da substância.
Para calcularmos a massa molar de uma molécula, devemos somar as massas de cada um de seus átomos constituintes. Observe:
a) Massa molar do N₂
\begin{gathered}N_2=N+N~~\'e~composto~por~2~\'atomos~de~nitrog\^enio\\\\ Logo,~M_{N_2}=2\cdot M_{N}\Rightarrow M_{N_2}=2\cdot 14\Rightarrow M_{N_2}=28~g/mol.\end{gathered}
b) Massa molar do CO₂
\begin{gathered}CO_2=C+2\cdot O\\\\ Logo,~M_{CO_2}=M_{C}+2\cdot M_{O}\Rightarrow M_{CO_2}=2\cdot 16+12\Rightarrow M_{N_2}=44~g/mol.\end{gathered}
CO
2
=C+2⋅O
Logo, M
CO
2
=M
C
+2⋅M
O
⇒M
CO
2
=2⋅16+12⇒M
N
2
=44 g/mol.
c) HNO₃
\begin{gathered}HNO_3=H+N+3\cdot O\\\\ Logo,~M_{HNO_3}=M_{H}+M_{N}+3\cdot M_{O}\Rightarrow \\\\\Rightarrow M_{HNO_3}=1+14+3\cdot 16\Rightarrow M_{HNO_3}=63~g/mol.\end{gathered}
HNO
3
=H+N+3⋅O
Logo, M
HNO
3
=M
H
+M
N
+3⋅M
O
⇒
⇒M
HNO
3
=1+14+3⋅16⇒M
HNO
3
=63 g/mol.
d) Analogamente, vamos calcular a massa do H₂SO₄
M_{H_2SO_4}=2\cdot 1+32+4\cdot 16\Rightarrow M_{H_2SO_4}=98~g/mol.M
H
2
SO
4
=2⋅1+32+4⋅16⇒M
H
2
SO
4
=98 g/mol.
e) Da mesma forma, vamos calcular a massa da glicose
M_{glic.}=6\cdot 12+12\cdot 1+6\cdot 16\Rightarrow M_{glic.}=72+12+96~\therefore~M_{glic.}=180~g/mol.M
glic.
=6⋅12+12⋅1+6⋅16⇒M
glic.
=72+12+96 ∴ M
glic.
=180 g/mol.
f) Hidróxido de cálcio (dois oxigênio, dois hidrogênios e um cálcio)
M_{Ca(OH)_2}=40+2\cdot 1+2\cdot 16\Rightarrow M_{Ca(OH)_2}=40+2+32~\therefore~M_{Ca(OH)_2}=74~g/mol.M
Ca(OH)
2
=40+2⋅1+2⋅16⇒M
Ca(OH)
2
=40+2+32 ∴ M
Ca(OH)
2
=74 g/mol.
g) Ca(ClO₃)₂
M_{Ca(ClO_3)_2}=40+2\cdot 35,5+6\cdot 16\Rightarrow M_{Ca(ClO_3)_2}=40+71+96~\therefore~M_{Ca(ClO_3)_2}=207~g/mol.M
Ca(ClO
3
)
2
=40+2⋅35,5+6⋅16⇒M
Ca(ClO
3
)
2
=40+71+96 ∴ M
Ca(ClO
3
)
2
=207 g/mol.
h) Sulfato de amônio
M_{SA}=2\cdot 14+8\cdot 1+32+4\cdot 16\Rightarrow M_{SA}=28+8+32+64~\therefore~M_{SA}=132~g/mol.M
SA
=2⋅14+8⋅1+32+4⋅16⇒M
SA
=28+8+32+64 ∴ M
SA
=132 g/mol.
i) Fosfato de cálcio
M_{FC}=3\cdot 40+2\cdot 31+8\cdot 16\Rightarrow M_{FC}=120+62+128~\therefore~M_{FC}=310~g/mol.M
FC
=3⋅40+2⋅31+8⋅16⇒M
FC
=120+62+128 ∴ M
FC
=310 g/mol.
j) Hidróxido de alumínio
M_{HAl}=27+3\cdot 1+3\cdot 16\Rightarrow M_{HAl}=27+3+48~\therefore~M_{HAl}=78~g/mol.M
HAl
=27+3⋅1+3⋅16⇒M
HAl
=27+3+48 ∴ M
HAl
=78 g/mol.
Cálculo Estequiométrico
Vamos utilizar as massas molares e as proporções estequiométricas para determinarmos a massa de água que reage.
Reação:
CH_4_(g)+2O_2_(g)\xrightarrow[R.~Exot\'ermica]{\Delta H < 0}~CO_2+2~H_2O
Note que a reação já está balanceada. Basta contar o número de átomos de cada lado da seta. No direito: 4 oxigênios, 4 hidrogênios e 1 carbono. O lado esquerdo possui as mesmas quantidades.
Observe que a proporção entre a água e o metano é de 2 : 1, ou seja, para cada mol de metano, haverá a formação de dois mols de água.
Vamos olhar para as massas molares da água e do metano:
M_{H_2O}=18~g/mol\quad M_{Met}=16~g/molM
H
2
O
=18 g/molM
Met
=16 g/mol
Realizaremos a combustão de 64 g de metano:
M_{Met}=\dfrac{m}{n}\Rightarrow n=\dfrac{m}{M_{Met}}\Rightarrow n=\dfrac{64}{16}~\therefore~n=4~mols~de~metano.M
Met
=
n
m
⇒n=
M
Met
m
⇒n=
16
64
∴ n=4 mols de metano.
Faremos uma regra de três simples:
\begin{gathered}1~mol~de~CH_4\xrightarrow[]{promove}~2~mols~de~H_2O\\\\\\4~mols~de~CH_4\xrightarrow[]{promover\'a...}~x~mols~de~H_2O\\\\\\ \rightarrow x=4\cdot 2\Rightarrow x=8~mols~de~H_2O\end{gathered}
Pela massa molar da água, sabemos que para cada mol de água obteremos 18 gramas da substância. Daí,
M_{H_2O}=\dfrac{m_{H_2O}}{n}\Rightarrow m_{H_2O}=n\cdot M_{H_2O}\Rightarrow m_{H_2O}=4\cdot 18~\therefore~m_{H_2O}=72~g.M
H
2
O
=
n
m
H
2
O
⇒m
H
2
O
=n⋅M
H
2
O
⇒m
H
2
O
=4⋅18 ∴ m
H
2
O
=72 g.
\underline{Resposta:}~72~g~de~\'agua.
Explicação passo-a-passo:
ACHO QUE É ISSO