Question

2. Qual a concentração de íons iodeto, em quantidade de matéria, quando adicionamos 73,5 g de iodeto de cálcio em 250 mL de água?
Considere a massa molar do cálcio como 40 g/mol e a massa molar do iodo como 127 g/mol.

2,00 mol/L
0,50 mol/L
1,00 mol/L
4,63 mol/L
2,31 mol/L

Answer 1

Resposta:

Letra a) 2,00 mol/L

Explicação:

Vamos lá...

Primeiramente vamos calcular a concentração em mol/L da solução preparada de 73,5g de iodeto de cálcio ($CaI_{2}$ ) em 250 ml (0,25 L) de água:

• Para isto basta calcular a concentração em g/L e dividir pela massa molar do iodeto de cálcio (294 g/mol).

$C (g/L) = \frac{m}{V}$

$C (g/L) = \frac{73,5}{0,25}$

C (g/L) = 294 g/L

Assim:

$C (mol/L) = \frac{C (g/L)}{M}$

$C (mol/L) = \frac{294}{294}$

C (mol/L) = 1 mol/L

Agora, vamos fazer a dissociação iônica desse sal:

$CaI_{2 (aq)}$ → $Ca^{2+}_{(aq)}$ + $2I^{-}_{(aq)}$

Isso indica que a cada mol de iodeto de cálcio dissociado, são liberados 1 mol de íons cálcio ($Ca^{2+}$) e 2 mol de íons iodeto ($I^{-}$), então:

1 mol/L de $CaI_{2}$ se dissocia em 1 mol/L de $Ca^{2+}$ e 2 mol/L de $I^{-}$.