Question

2 (PUC-SP) A bauxita é um minério de alumínio que apresenta alto teor de óxido de alumínio, além de im- purezas de óxidos de ferro (responsáveis pela tonalidade avermelhada do mineral) e óxidos de silício. A bauxita é purificada, obtendo-se a alumina (Al₂O3) de alto teor de pureza que, posteriormente, por eletró- lise ígnea resulta no metal alumínio. Considere que a partir de 6,0 t de bauxita obtém-se 2,7 t de metal alumínio. Nesse caso, a pureza do minério em questão é de
a. 27%. b. 45%. d. 85%. c. 53%. e. 100%.​

Answer 1

Realizando os cálculos necessários verificamos que o grau de pureza do minério é de P= 85%. Alternativa d)

Dados

m(bauxita)= 6 Ton

m(Aℓ)= 2,7 Ton

P= ?

MM(Aℓ)= 27 u ==> mol= 27 g

MM(Aℓ₂O₃): 2*27 + 3*16= 102 u ==> mol= 102 g

Reação que ocorre (simplificada)

Semirreação do cátodo: 4 Aℓ⁺³(ℓ) + 12 e⁻ → 4 Aℓ(ℓ)

Semirreação do ânodo: 6 O⁻²(ℓ)  → 12 e⁻ + 3 O₂(g)

Reação global: 2 Aℓ₂O₃(ℓ) → 4 Aℓ(ℓ) + 3 O₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 moℓ de Aℓ₂O₃ produzem 4 moℓ de Aℓ, assim:

- cálculo da massa teórica de alumínio produzida

Regra de três

$2\times102~g(A\ell_{2}O_{3} )---4\times27~g(A\ell)\\ 6~Ton-(A\ell_{2}O_{3} )---~~m\\ \\ \\ m=\dfrac{4\times27~g\times6~Ton}{2\times102~g} \\ \\ \\ m=\dfrac{648}{204} \\ \\ \\ m=3,176~Ton$

- cálculo da pureza do minério

Regra de três

$3,176~Ton---100\%\\ 2,7~Ton----~~P\\ \\ \\ P=\dfrac{100\%\times2,7~Ton}{3,176~Ton} \\ \\\\ P=\dfrac{270}{3,176} \\ \\ \\ P= 85\%$

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