Question

2. (PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 °C e 1 atm:

I- H 2(g) + 1⁄2 O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você
escolheria como fonte de energia é:

a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.

Nas reações exotérmicas, há liberação de calor. Assim, a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).

Nas reações endotérmicas, ocorre absorção de calor. A entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0).

Sabendo disso, podemos concluir que todas as reações são exotérmicas, liberando calor, pois os valores de ∆H são todos negativos.

Porém, a reação que libera mais energia é a reação:

III - 2 Al(s)+ 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol

Resposta: c) III.