Question

2) Para 4 mols de moléculas de h2, Calcule o número de moléculos e de átomos:



3) Para uma amostra de 132 kg de CO2, calcule

A) Número de mols da amostra:



Me AJUDEM! ​

Answer 1

Olá!

2) Temos 4 mols de H2, certo? É preciso ter em mente a constante de avogadro...

Constante: 6,02 × 10^23 mol^-1

Isso significa que em 1 mol de qualquer substância há 6,02 × 10^23 moléculas.

O número de moléculas fica:

6,02 x 10^(23) x 4

= 24,08 *  10^(23)

= 2,408 * 10^(24) moléculas. (Este é o número de moléculas em 4 mols de H2)

Número de átomos: É simples, tempos um total de 2,408 * 10^(24) moléculas, cada molécula possui 2 átomos de H2, logo basta multiplicar o total de moléculas por 2.

2,408 * 10^(24) (número de moléculas) x 2 (número de átomos em cada molécula)

= 4,816 * 10^(24) átomos

3) Como dito antes; "em 1 mol de qualquer substância há 6,02 × 10^23 moléculas." Cada molécula dessa possui uma massa, que é constituída pela soma das massas dos átomos que constituem as moléculas.

Massa do oxigênio: 16u

Masssa do carbono: 12u

Temos que a moléculas de CO2 tem 1 Carbono e 2 oxigênio:

12 + 2*16 = 44 (massa da molécula)

44 é massa da molécula para 1 mol da substância, ou seja, em 1 mol de CO2 pesa 44g.

Relações:

1 mol de CO2 está para 44 g

1 mol de CO2 está para 6,02 x 10^(23) moléculas

6,02 x 10^(23) moléculas está para 44g

Percebe-se que as propriedades são transitivas.

Temos que a amostra possui 132 kg = 132000g (É necessário converter)

132000g / 44g

= 3000 mols (número de mols existente na amostra)