Question

2. Observe as reações abaixo e apresente o número de oxidação dos átomos participantes das transformações. Identifique os processos de oxidação e redução em cada uma dessas reações.

a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb

b) FeS +2 HCl → FeCl2 + H2S

c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

d) N2 + 3 H2 → 2 NH3

Answer 1

Resposta:

a)Zn-0. p/ +2 oxidou-se

Pb +2 p/ 0. reduziu-se

Zn + Pb(NO3)2

0. O -2 ×3= -6

N= 5

5-6= -1

-1×2= -2

Pb= +2

Explicação:

Zn +2 N= +5 O=-2 Pb= 0

b)Não é reação redox

1° membro. 2° membro

Fe +2 Fe +2

S-2. S -2

H+1. H +1

Cl -1. Cl-1

c)2NaNO3--->2NaNO2 + O2

Na +1. Na +1

O-2. O -2

-2×3=-6 2×2= -4

-6+1=-5 -4 +1= -3

N=+5 N =+3

O2= Nox zero

N +5 p/+3 reduziu-se

O -2 p/ 0 oxidou-se

d) N2 + 3H2----->2NH3

0. 0. H +1

+1×3= +3

N= -3

N 0 p/ -3 reduziu-se

H 0 p/ + 1 oxidou-se