2) Observe a seguinte tabela e responda: Porcentagens de amônia formada a partir de misturas 3:1 de H2 :N2 Pressão (atm) Temperatura 200 300 400 500 (ºC) 400 38,7 47,8 58,9 60,6 450 27,4 35,9 42,9 48,8 500 18,9 26,0 32,2 37,8 550 12,8 18,4 23,5 28,3 600 8,80 13,0 17,0 20,8 a) Que gases estão presentes a uma temperatura de 400°C e 300 atm? Explique. b) Qual seria a melhor condição de pressão e de temperatura para que se obtenha a maior quantidade possível de amônia? Explique. c) Em qual condição de pressão e de temperatura a concentração dos gases nitrogênio e hidrogênio será maior? Explique.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a)
Na temperatura de 400ºC e 300 atm temos 47,8% de amônia e o restante que completa 100% vai ser uma mistura na proporção de 3 para 1 do gás hidrogênio e do gás nitrogênio.
b)
Pressão = 500 atm
Temperatura = 400º C
Na tabela podemos observar que esses dados resultam em 60,6 e esse número significa dizer que a mistura de gases consiste 60,6% de concentração de amônia, e portanto, apenas 39,4% da atmosfera de concentração dos gases nitrogênio e hidrogênio.
c)
Levando em consideração que quanto menor a concentração de amônia na porcentagem da mistura maior será a concentração de nitrogênio e hidrogênio, temos, na pressão de 200 atm e temperatura 600ºC, 8,80% de amônia, e portanto 91,2% de concentração dos gases nitrogênio e hidrogênio.
Explicação:
Caso queira fazer com suas palavras, pode conferir esse vídeo onde por volta do minuto 17:00 começam a serem resolvidas todas essas questões.
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